Question

3．下列说法错误的是（　　）

• A． pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• B． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13 mol•L^-1
• C． 常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12；pH=1的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$=10^-13；
B、CH₃COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度；
C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
D、1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液满足质子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

解答 解：A、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12；pH=1的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$=10^-13，溶液中c（H⁺）之比为1：10，故A正确；
B、CH₃COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，故B错误；
C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后醋酸过量，溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C正确；
D、1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液满足质子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查弱电解质的电离平衡，水溶液中pH的计算，盐类水解等知识，明确影响电离平衡的影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．