题目内容

5．某次实验需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

分析 （1）依据配制溶液体积及容量瓶规格选择合适容量瓶；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）移液前，应保证溶液温度与室温相等，否则溶液体积不准确；
（4）依据洗涤的正确操作解答；
（5）依据定容的正确操作解答．

解答 解：（1）需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL，而实验室没有480mL容量瓶，所以应选项500mL容量瓶；
故答案为：500；
（2）需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL，而实验室没有480mL容量瓶，所以应选项500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=4mol/L×40g/mol×0.5L=
80.0g；
故答案为：80.0；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
故答案为：冷却到室温；
（4）洗涤时，用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
故答案为：蒸馏水   一并移入容量瓶中；
（5）定容时，向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可；
故答案为：离刻度1-2厘米处，胶头滴管．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及正确的操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快
C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬
13．三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
数值1.8×10-54.3×10-7
20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的实验操作是：取少量待测液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
B．碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质
C．配制FeCl2溶液的实验操作是：在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水，再滴加少量稀盐酸并搅拌，同时加入少量的铁粉
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17．下列说法正确的是（　　）
A．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
C．熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl
D．
某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1
14．下列图象表达正确的是（　　）
A．
如图：可以表示CO2的比例模型
B．
如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变
C．
如图：可用于收集干燥氨气
D．
如图：可用于除去氯气中的HCl气体
15．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．6种D．8种

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