题目内容

如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，请把符合适合下列各种情况的图象别填入该题后（选填A、B、C、D、E）
向氯化铝溶液中逐滴加入氨水至过量
 
．
考点：镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：向AlCl3溶液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，以此解答该题．
解答： 解：向AlCl3溶液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只发生的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，图象D符合，
故答案为：D．
点评：本题考查含铝化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重图象分析，注意氢氧化铝只与强碱反应的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g，请回答下列问题．
（1）A是铅蓄电池的
 
极，铅蓄电池正极反应式为
 
；放电过程中电解液pH
 
（填“减少”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极反应式是
 
；该电极的电极产物共
 
g．
将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为
 
mL．
下列实验能达到预期目的是（　　）
编号实验内容实验目的
A使用100mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸
B用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液比较X-、Y-的还原性强弱
C往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素
D将NH4Cl固体加热分解制取HCl和NH3
A、AB、BC、CD、D
甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是
 

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是
 

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是
 

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是
 
；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是
 
．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol?L-1硝酸，c.5mol?L-1盐酸，d.5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
金属
离子		开始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步骤1．称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2．
 

步骤3．
 

步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、
 
、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．
下列各组物质混合后一定没有氯气生成的是（　　）
A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
B、NaClO，MgCl2，HNO3
C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
D、KClO3，KCl，H2SO4
如图所示装置中，甲乙丙三个烧杯依次分别盛放KCl溶液，CuSO4溶液、K2SO4溶液的混合液，AgNO3溶液，a、b、c、d均为石墨电极，e为铜极，f为银极，若电解5min时，测得铜极的质量增加了2.16g．
（1）电源的N极为
 
极；
（2）电极d上发生的电极反应为：
 
；
（3）通电5min，乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=
 
；
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=
 
．
0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
，水电离出c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
．
某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、
 
．
A装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a  接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是
 
；其中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为
 
．D装置中浓 H2SO4作用为
 
．
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为
 
．
（6）工业生产漂白粉的化学方程式
 

在反应中消耗2mol氯气，则转移了
 
mol电子．
（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中，
 
是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为
 
mol，被氧化的物质有
 
mol．

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