某晶体中含有非极性键.关于该晶体的说法正确的是( )A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）

	A．	可能有很高的熔沸点		B．	不可能是化合物
	C．	只可能是有机物		D．	不可能是离子晶体

分析一般相同同非金属元素之间形成非极性键，已知某晶体中含有非极性键，若该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，若为单质，可能为分子晶体，也可能为原子晶体，结合不同类型晶体的性质分析．

解答解：A．金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
B．同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，CH₃CH₂OH等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na₂O₂，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na₂O₂，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
故选A．

点评本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析．

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5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

；
（3）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
②若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．

6．如图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO₂和5.4gH₂O，且1molA与Na反应生成1molH₂、与NaHCO₃反应生成1molCO₂，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
（1）A的分子式C₃H₆O₃；A→B的反应类型为消去反应．
（2）D的结构简式

．
（3）写出C₂H₆O→E转化的化学方程式CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式

．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有4种，其中不能使溴水褪色的结构简式为

．
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应．

3．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H₂O₂受热分解．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂0+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂0（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃．H₂O的电离常数K_b=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2molSO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25 mol．

10．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法

完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应②加成反应反应④取代反应．
（2）A中官能团的名称是羟基、氯原子；
（3）反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出化学方程式：B与银氨溶液反应的化学方程式CH₂=CH-CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COONH₄+2Ag+3NH₃↑+H₂O；
（5）写出H的结构简式

．
（6）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式．

．
a．能发生银镜反应 b．能发生缩聚反应
c．两分子生成六元环状化合物 d．有4种化学环境的氢原子
（7）写出用C为原料合成

的合成路线（无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

20．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是（　　）

	A．	用CCl₄提取碘水中的碘
	B．	用NaOH溶液除去溴苯中的溴
	C．	用酒精除去苯酚中的甘油
	D．	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

7．对离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正确的是（　　）

	A．	可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液与Ca（OH）₂溶液的反应
	B．	不能表示：Ca（HCO₃）₂溶液与Ba（OH）₂溶液反应
	C．	可以表示：Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应
	D．	不能表示：NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应

4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
T

	A．	X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
	C．	根据元素周期律推测，金属性T比Y强
	D．	W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3N_A
	C．	25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A
	D．	5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A