A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素.原子序数依次增大.B.C.D同周期.A.D同主族.E与其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．D的单质为淡黄色固体．根据以上信息.回答下列问题:(1)A和D的氢化物中.稳定性较弱的是D,(2)元素C在元素周期表中的位置是第三周期.第ⅢA族．(3)E元素的名称是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（填A或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名称是钙．其离子结构示意图为

．

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，D的单质为淡黄色固体，则D为S；A、D同主族，则A为O；B、C、D同周期，即处于第三周期，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应存在氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故B为Na、C为Al；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，则为第四周期第ⅡA族，则E为Ca，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，D的单质为淡黄色固体，则D为S；A、D同主族，则A为O；B、C、D同周期，即处于第三周期，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，应存在氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故B为Na、C为Al；E与其它元素既不在同周期也不在同主族，则为第四周期第ⅡA族，则E为Ca．
（1）非金属性A（O）＞D（S），则A和D的氢化物中稳定性较弱的D，故答案为：D；
（2）C为Al，在元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）E为Ca，名称为钙，Ca²⁺离子结构示意图为：，故答案为：钙；．

点评本题考查位置结构性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案

（主要产物）
（1）A的化学式为C₈H₈，其所含官能团名称为：碳碳双键，H的结构简式为：

，
（2）上述反应中，①是加成反应，②是消去反应．（填反应类型）
（3）写出D→F反应的化学方程式

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaBr．
写出B→E反应的化学方程式

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaBr+2H₂O
写出A→C反应的化学方程式

$\stackrel{一定条件下}{→}$

．

6．

如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）当电极a吸附CH₄、电极b吸附O₂，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

3．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（　　）

CaCl₂和Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

CO₂和CS₂

10．

如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H₂O，HF，NH₃，CH₄，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．

20．100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量NaNO₃溶液		B．	加入适量NaOH溶液
	C．	加入适量Na₂CO₃溶液		D．	加入适量NaCl溶液

7．下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②CO₂ ③CaCl₂ ④H₂SO₄ ⑤NH₄Cl ⑥CH₄ ⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
（1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
（2）这些物质中，不含化学键的是⑧；只含离子键的是③；
（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．

4．H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H⁺）增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）减小；
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向正向移动，c（H⁺）减小，c（S^2-）增大．

19．原电池产生电流的本质原因是（　　）

	A．	原电池溶液中电解质能电离出自由移动的离子
	B．	有导线将两个活动性不同的电极连接
	C．	正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
	D．	电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

试题分类