Question

6．如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）当电极a吸附CH₄、电极b吸附O₂，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe、Cu、硫酸铜溶液构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上铜离子得到电子，负极上Fe失去电子；
（2）当电极a吸附CH₄、电极b吸附O₂，电解质溶液为氢氧化钠溶液时形成燃料电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：（1）Fe、Cu、硫酸铜溶液构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上铜离子得到电子，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）当电极a吸附CH₄、电极b吸附O₂，电解质溶液为氢氧化钠溶液时形成燃料电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案为：能；CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

点评 本题考查了原电池的反应原理以及燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．