100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应.一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量.可采用的方法是( )A．加入适量NaNO3溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入适量Na2CO3溶液D．加入适量NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量NaNO₃溶液		B．	加入适量NaOH溶液
	C．	加入适量Na₂CO₃溶液		D．	加入适量NaCl溶液

分析 Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．

解答解：A．加入适量NaNO₃溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故A错误；
B．加入适量NaOH溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故B错误；
C．加入适量Na₂CO₃溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故C错误；
D．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：

，写出①的气态氢化物分子的电子式

．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H₂S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 _{C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O}．

11．

常温下，某Na₂CO₃溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液
	B．	有CO₂气体放出的范围是pH≤5
	C．	HCO₃^-的电离平衡常数为1×10^-4
	D．	pH=11的Na₂CO₃溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

CH₄

NH₃

H₂O

CO₂

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是D（填A或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名称是钙．其离子结构示意图为

．

5．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（　　）

12．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=2H₂O，溶液PH减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂=2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中，7gLi可吸收标况下H₂11.2L，此时转移电子1moL．

9．

如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

4．已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构
	B．	氢气分子的能量比氢原子的能量低
	C．	1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
	D．	氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

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