题目内容
某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸．
（1）反应后X试管中的溶质是 ；
（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是 ；
（3）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．
（1）反应后X试管中的溶质是
（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
（3）反应后
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据X中的反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O分析；
（2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成；
（3）根据方程式计算判断．
（2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成；
（3）根据方程式计算判断．
解答：
解：向装有10mL 0.01mol?L-1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol?L-1的盐酸，
n（Na2CO3）=0.0001mol，n（NaHCO3）=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，
（1）已知X中的反应：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00005mol
所以反应后X试管中的溶质是NaHCO3、NaCl；
故答案为：NaHCO3、NaCl；
（2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成，现象是有无色气泡冒出；
故答案为：有无色气泡冒出；
（3）
X中的反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00005mol 0.00005mol
Y 中的反应为：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00015mol 0.0001mol
所以X中产生的气体较少，
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则盐酸过量，由于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，则生成的二氧化碳一样多，
故答案为：X；一样多．
n（Na2CO3）=0.0001mol，n（NaHCO3）=0.0001mol，n（HCl）=0.00015mol，
（1）已知X中的反应：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00005mol
所以反应后X试管中的溶质是NaHCO3、NaCl；
故答案为：NaHCO3、NaCl；
（2）Y试管中盐酸过量，X中NaHCO3有剩余，所以二者混合有二氧化碳生成，现象是有无色气泡冒出；
故答案为：有无色气泡冒出；
（3）
X中的反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，
0.0001mol 0.0001mol
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00005mol 0.00005mol
Y 中的反应为：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.0001mol 0.00015mol 0.0001mol
所以X中产生的气体较少，
若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，则盐酸过量，由于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，则生成的二氧化碳一样多，
故答案为：X；一样多．
点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，侧重于反应原理及有关计算的考查，题目难度中等，注意根据反应方程式来计算分析．
练习册系列答案
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