Question

1．已知2NO₂（红棕色）═N₂O₄（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO₂转化为N₂O₄是一个放热反应．
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体．颜色变浅，平衡逆反应方向 移动．
③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，会引起NO₂转化率升高，颜色加深，再通入稀有气体增大压强，平衡不移动．

Answer 1

分析 ①已知2NO₂（红棕色）═N₂O₄（无色）可以同时相互转化，存在化学平衡，依据化学平衡移动原理，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行；
②恒温恒压容器中的平衡体系中加入稀有气体，为保持恒压，容器体积增大，气体浓度减小，压强减小，平衡逆向进行，但体积增大影响大于平衡移动；
③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，但二氧化氮浓度比原平衡状态的浓度大，恒温恒容容器中加入稀有气体，容器中的总压增大，各气体分压不变，平衡不变．

解答 解：①已知2NO₂（红棕色）═N₂O₄（无色）可以同时相互转化，存在化学平衡，在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，所以正反应为放热反应，
故答案为：放；
②恒温恒压容器中的平衡体系中加入稀有气体，为保持恒压，容器体积增大，原平衡状态的气体浓度减小，气体颜色变浅，压强减小，平衡逆向进行，气体颜色加深，但体积增大影响大于平衡移动，最后混合气体的颜色比原平衡状态变浅，
故答案为：变浅；
③在一个密闭恒容体系中，反应物和生成物都是一种物质，增大NO₂的量，相当于增大体系的压强，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，所以平衡正向进行，达到新平衡状态时二氧化氮浓度比原平衡状态的浓度大，混合气体颜色加深，恒温恒容容器中加入稀有气体，容器中的总压增大，各气体分压不变，平衡不发生移动，
故答案为：升高，加深，不；

点评 本题考查了化学平衡影响因素的方向和判断，注意恒温恒压容器，恒温恒容容器的特征理解应用，注意气体颜色变化要从体积变化和平衡移动方向来判断，题目难度中等．