题目内容

6．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．SO2  SO3B．CO   CO2C．Na2O   Na2O2D．O2   O3

分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

解答 解：A．SO2和SO3都是化合物，不是单质，故A错误；
B．CO 和CO2都是化合物，不是单质，故B错误；
C．Na2O和 Na2O2都是化合物，不是单质，故C错误；
D．O2和O3，都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同素异形体的判断，难度不大，把握同素异形体的特点同种元素形成和不同单质是解题的关键．

练习册系列答案
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16．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol•L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=5：6，则加入铝粉的质量为（　　）
A．2.16gB．1.08gC．2.7gD．5.4g
17．向物质的量浓度为1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．AlO2-和Al（OH）3
14．按要求完成有关化学方程式：
（1）钠在空气中燃烧：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工业上合成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
1．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
C．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
D．固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
11．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄塘（C6H12O6）的水溶液，其瓶上标签的部分内容如图所示，

请利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖的相对分子质量为180摩尔质量为180g/mol
（2）一瓶该注射液中含有葡萄糖的质量为25g，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L（保留两位小数）
（3）该注射液中，葡萄糖与水的分子个数之比N（C6H12O6）：N（H2O）=1：230，（保留最简整数比），该注射液中氢元素与氧元素的质量之比m（H）：m（O）=1：8（保留最简整数比）．
1．已知2NO2（红棕色）═N2O4（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个放热反应．
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体．颜色变浅，平衡逆反应方向 移动．
③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率升高，颜色加深，再通入稀有气体增大压强，平衡不移动．
18．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的bf，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHCO3   e．CH3COONa    f．FeSO4．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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