Question

13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水为氧化剂．
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑                 D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中B（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．
②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

Answer 1

分析 （1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（2）①双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，过氧化氢为生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
故答案为：C；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，该反应转移6e^-，用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②N元素的化合价升高失去电子被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故答案为：N；CuO；
③还原剂为NH₄Cl，氧化产物为N₂，由反应可知，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
④由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．