在一定温度下.可逆反应A达到平衡的标志是( )A．A.B.C的分子数之比为1:3:2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成n molA同时3n mo1BD．A.B.C的深度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	A，B，C的分子数之比为1：3：2
	B．	C生成速率与A生成速率相等
	C．	单位时间内生成n molA同时3n mo1B
	D．	A，B、C的深度不再变化

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、当体系达平衡状态时，A，B，C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、达平衡状态时，C生成速率与2倍A生成速率相等，故B错误；
C、都体现的逆反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D、A、B、C的浓度不再变化关，说明各物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br₂．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH₄↑+Na₂CO₃
回答下列问题：
（1）K的结构简式为HCOOCH₃．
（2）B→D的反应方程式为

．
（3）F→H的反应类型为取代反应，H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的结构简式为

．
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式

．

20．配平下面的方程式，把化学计量数填在相应空格内：
4Zn+10H⁺+1NO₃^-═4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O．

17．向物质的量浓度为1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（　　）

Al³⁺和Al（OH）₃

AlO₂^-

AlO₂^-和Al（OH）₃

4．按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水．回答下列有关问题：

（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）B中浓硫酸的作用是作干燥剂，吸收CO₂中的水蒸汽；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D中反应的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）E中收集的气体是（写名称）氧气．

14．按要求完成有关化学方程式：
（1）钠在空气中燃烧：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）加热除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）工业上合成氨气的反应方程式：N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．

1．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物
	B．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，反应的离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^2-
	C．	NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
	D．	固体NaOH的潮解和Na₂CO₃•10H₂O的风化均为物理变化

1．已知2NO₂（红棕色）═N₂O₄（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO₂转化为N₂O₄是一个放热反应．
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体．颜色变浅，平衡逆反应方向移动．
③在一个密闭恒容体系中，增大NO₂的量，会引起NO₂转化率升高，颜色加深，再通入稀有气体增大压强，平衡不移动．

2．

某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L?¹的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组进行了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+4H⁺+2NO．
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．

实验步骤	实验现象	结论
		假设二成立
		假设二成立

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