题目内容
11．对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应； ④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
分析 在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
解答 解：①碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化，所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32-+H+═HSO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
根据分析可知，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是①②④，
故选B．
点评 本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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2．
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设：假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 假设二成立 | ||
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- | |
| B． | $\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH- |
6．下列有机反应不属于取代反应的是（ ）
| A． | C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O | |
| B． | H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl | |
| C． |  | |
| D． |  |
16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 两溶液中c（OH-）：①＞② | B． | 两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 | ||
| C． | ①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3） | D． | ②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3） |
3．下列表达正确的是（ ）
| A． | 溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH- | |
| B． | 新制的饱和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、 | |
| C． | 醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
1．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是（ ）
| A． | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
| B． | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
| C． | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
| D． | 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol |