题目内容

9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

分析 B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2，以此解答该题．

解答 解：（1）实验室制取A（氯气）反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）戊为HClO，B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，该化合物为N2H4，电子式为，
故答案为：HClO；；
（3）常温下A与丙发生反应生成单质D和甲，该反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=N2+6HCl，
故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
（4）实验室配制氯化亚铁溶液，要加入盐酸防止水解，加入铁粉防止氧化，具体实验方法是：向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉，
故答案为：向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，乙、丙为10电子物质是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度较大，（4）中注意铁盐、亚铁盐溶液的配制．

练习册系列答案
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19．如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：通入适量SO2或者给体系升温．
（2）在该平衡状态时，n（SO3）=3.6mol
（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为任意值
（4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是3.6＜n（SO3）≤4．
20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（　　）
A．5s时，正、逆反应速率都达到最大
B．前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
17．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（　　）
A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol
D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂
4．下列叙述中，正确的是（　　）
A．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能够大量共存
C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
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（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
杂质CaCl2MgCl2Na2SO4
除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
20．下列计算结果正确是（　　）
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16．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
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C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形

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