题目内容
17．已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 | |
| B． | 反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol | |
| D． | 反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂 |
分析 2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答．
解答 解：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；
11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被还原，
A、反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故A错误；
B、反应②中，Cu3PP元素化合价由0价变为-3价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以仅是还原产物，故B错误；
C．在反应②中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；
D、反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作氧化剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．混合气体密度保持不变B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4与NO2体积比保持不变D．体系压强保持不变
②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
i．前2min内NO2的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效数字，下同）．
该温度下反应的平衡常数K8.4．
ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N2H2）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
iii．请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO2）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．
①写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．混合气体密度保持不变B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4与NO2体积比保持不变D．体系压强保持不变
②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/mol 时间 | n（N2H4） | N（NO2） | N（N2） |
| 起始 | 2.0 | 3.0 | 0 |
| 第2min | 1.5 | a | 0.75 |
| 第4min | 1.2 | b | 1.2 |
| 第6min | 1.0 | c | 1.5 |
| 第7min | 1.0 | c | 1.5 |
该温度下反应的平衡常数K8.4．
ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N2H2）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
iii．请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO2）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．
8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：
| 硫酸/mol•L-1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 14 | Cu 片表面无明显现象 | |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．
12．炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CN-可以和稀硫酸反应生成HCN | B． | CN-可被Cl2氧化成（CN）28 | ||
| C． | 在水溶液中（CN）2可被F-还原 | D． | HCN的电子式为 |
2．下列实验操作能达到相应实验目的是
| 诜项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 证明乙烯能发生加成反应 |
| B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 证明Cl2具有漂白性 |
| C | 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸 | 比较Fe和Cu的金属活动性 |
| D | 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
．
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
4．己知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y＜X | |
| B． | 最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y | |
| D． | X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 |