Question

16．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A． H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
• B． HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
• C． CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子
• D． SO₂和SO₃来化轨道类型均为sp²杂化，空间构型分别为V形、平面三角形

Answer 1

分析 A．根据核外电子排布判断价电子总数；根据原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数判断分子空间构型，分子结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，反之为极性分子；
B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；根据核外电子排布判断粒子电子数；
C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型，但CH₂Cl₂为极性分子；
D．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化和分子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外层电子数分别为6、5、1，则H₂S和NH₃价电子总数均是8，NH₃分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-1×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，H₂O中O原子的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形结构，分子结构不对称，为极性分子，故A正确；
B．HS^-中只含有H-S极性键，HCl只含H-Cl极性键，H、S、Cl核外电子数分别为1、16、17，HS^-和HCl都具有18个电子，故B正确；
C．CCl₄含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，CH₂Cl₂是四面体构型，但不是正四面体型，结构不对称，为极性分子，故C错误；
D．三角锥形SO₂中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以S原子采用sp²杂化，该分子为V形结构，三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，为平面三角形，故D正确；
故选C．

点评 本题考查分子的空间构型、分子的极性、粒子电子数等知识，注意价层电子对互斥理论熟练应用，注意极性分子的判断，题目难度不大．