题目内容
四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）W元素在周期表的位置为 ．
（2）上述元素的最高价氧化 物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是 （填元素名称）．
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是 （填代号）．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．
| X | Y | Z | W | |
| 结构或性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
（2）上述元素的最高价氧化
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，据此解答．
解答：
解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，
（1）W为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，所以对应的元素为钠元素，
故答案为：钠；
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为NH4NO3，
故答案为：NH4NO3；
（4）Z为Al，向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）比较Al和Mg金属性强弱的方法中，
a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；
b．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确
d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；
故答案为：bc．
（1）W为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质为NaOH，所以对应的元素为钠元素，
故答案为：钠；
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为NH4NO3，
故答案为：NH4NO3；
（4）Z为Al，向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）比较Al和Mg金属性强弱的方法中，
a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；
b．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确
d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；
故答案为：bc．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用、难度中等，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性强弱比较．
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①n（H+） ②c（H+） ③c（H+）/c（CH3COOH） ④c（CH3COOH）/c（H+）
①n（H+） ②c（H+） ③c（H+）/c（CH3COOH） ④c（CH3COOH）/c（H+）
| A、①③ | B、①④ | C、③④ | D、①② |
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