题目内容
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是 ．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有： （任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式 ．
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现
象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为 ．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式
（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现
象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，
（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；
（3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O；
（4）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：＞；
（5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+．
（1）A为N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子为NO2，NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾等问题，故答案为：酸雨（或光化学烟雾）；
（3）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O；
（4）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，故答案为：＞；
（5）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：
C（s）+
| 1 |
| 2 |
1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及弱电解质电离、溶液酸碱性计算、溶度积、热化学方程式、原电池等，需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、pH=3的CH3COOH溶液加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）， |
| B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-） |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
反应aA（g）+bB（g）铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O7 2-还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的复合氧化物（
O3?
O）．处理含1molCr2O7 2-废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列结论正确的是（ ）
| +3 |
| Crx |
| +3 |
| Fe2-x |
| +2 |
| Fe |
| A、x=0.5，a=10 |
| B、x=1，a=5 |
| C、x=2，a=10 |
| D、x=0.5，a=8 |
相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |