题目内容
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
| B | Ba（OH）2可与盐酸反应 | Ba（OH）2可用于治疗胃酸过多 |
| C | SiO2是酸性氧化物 | SiO2能与水反应生成硅酸 |
| D | H2O2有氧化性 | H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,重要的还原剂,硅和二氧化硅
专题：
分析：A、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；
B、Ba（OH）2含有重金属离子，有毒；
C、SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应；
D、H2O2有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、Ba（OH）2含有重金属离子，有毒；
C、SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应；
D、H2O2有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色；
解答：
解：A、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故A正确；
B、Ba（OH）2含有重金属离子，有毒，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误；故B错误；
C、SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，陈述Ⅱ错误；故C错误；
D、H2O2有氧化性；H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但H2O2体现还原性，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，但没有因果关系，故D错误；
故选A．
B、Ba（OH）2含有重金属离子，有毒，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅱ错误；故B错误；
C、SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，陈述Ⅱ错误；故C错误；
D、H2O2有氧化性；H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但H2O2体现还原性，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，但没有因果关系，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池的应用、重金属离子、二氧化硅、双氧水的性质分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（ ）| A、达到平衡所需要的时间：A容器更短 |
| B、达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 |
| C、达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多 |
| D、达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大 |
相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ）
| A、锌与稀硫酸反应制氢气 |
| B、铁丝在氯气中燃烧 |
| C、氧化钙与水反应 |
| D、碳酸氢铵分解 |
