Question

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，求：
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比．
（2）若有106.5gCl₂参加反应，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为多少升？生产氧化产物的物质的量是多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应，
（2）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
由方程式可知，当8molNH₃参加反应时，有2molNH₃被氧化，根据方程式计算．

解答： 解：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，被氧化，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为，8：2=4：1，
答：参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为4：1；
（2）n（Cl₂）=

106.5g

71g/mol

=1.5mol，
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～被氧化NH₃，
      3            1       2      
     1.5mol       x       y
x=0.5mol
y=1mol
体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
氧化产物为N₂，物质的量为0.5mol，
答：被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4L；生产氧化产物的物质的量是0.5mol．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念来分析解答，注意（2）结合方程式计算，注意只有部分氨气作还原剂，为易错点．