Question

5．（1）已知：难溶电解质Cu（OH）₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：
①某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH最小为5．
②要使0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀后，使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol?L^-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为7．
（2）将0.2mol?L^-1HA溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
①混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol?L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
②25℃时，如果取0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

Answer 1

分析 （1）①结合c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$、c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$、pH=-lgc（H⁺）计算；
②使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol?L^-1，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$计算；
（2）①等体积等浓度混合，c（Na⁺）＞c（A^-），可知HA为弱酸，溶液中NaA水解显碱性；
②如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．

解答 解：（1）①c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=1×10^-9，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5，pH=-lgc（H⁺）=5，应调整溶液的pH最小为5，故答案为：5；
②使溶液中Cu²⁺的浓度为2×10^-6mol?L^-1，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（C{u}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-6}}}$=1×10^-7，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-7，pH=-lgc（H⁺）=7，应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为7，故答案为：7；
（2）①酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
②如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，
故答案为：＞．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Ksp与离子浓度的关系，题目难度不大．