题目内容
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
| A、容器中压强不变 |
| B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O |
| C、v正（H2）=v逆（H2O） |
| D、c（CO2）=c（CO） |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、容器中压强始终不变，故A错误；
B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O，未平衡时也相等，故B错误；
C、v正（H2）=v正（H2O）=v逆（H2O），正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；
D、c（CO2）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O，未平衡时也相等，故B错误；
C、v正（H2）=v正（H2O）=v逆（H2O），正逆反应速率相等，但不为0，故C正确；
D、c（CO2）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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