题目内容
根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量 | ||
| B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | ||
C、1mol H2跟
| ||
| D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ |
考点：化学反应中能量转化的原因
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应物总能量大于生成物总能量反应放热；反应物总能量小于生成物总能量反应吸热；
化学反应中断键需要吸收能量，成键需要释放能量．当断键吸收的能量大于成键释放的能量，反应为放热反应，当断键吸收的能量小于成键释放的能量，反应为放热反应，据此解答．
化学反应中断键需要吸收能量，成键需要释放能量．当断键吸收的能量大于成键释放的能量，反应为放热反应，当断键吸收的能量小于成键释放的能量，反应为放热反应，据此解答．
解答：
解：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol
A．氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，所以反应物总能量大于生成物增能量，故A错误；
B．氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C.1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量大于245KJ，题干中未说明水的聚集状态，无法判断放出的热量，故C错误；
D．依据反应的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；
故选D．
A．氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，所以反应物总能量大于生成物增能量，故A错误；
B．氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C.1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量大于245KJ，题干中未说明水的聚集状态，无法判断放出的热量，故C错误；
D．依据反应的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，解题关键抓住反应热=反应物总键能-生成物总键能，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有机物命名正确的是（ ）
A、 ，2-乙基丙烷 |
| B、（CH3）2CH-异丙基 |
C、 间二甲苯 |
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
| A、容器中压强不变 |
| B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O |
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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
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可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
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（苯胺，弱碱性，易氧化）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．戊烷（C5H12）的同分异构体共有（ ）个．
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