题目内容
已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第七周期第ⅥA族 |
| B、第六周期第ⅥA族 |
| C、第六周期第ⅡA族 |
| D、第五周期第ⅥA族 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为
，据此分析解答．
，据此分析解答．解答：
解：主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为，根据其原子结构示意图知，该元素位于第六周期第VIA族，故选B．
，根据其原子结构示意图知，该元素位于第六周期第VIA族，故选B．
点评：本题考查了元素在周期表中位置的判断，明确元素原子核外电子层数与周期数、最外层电子数与主族族序数之间的关系是解本题关键，根据其原子结构示意图来确定元素的位置即可，原子核外电子排布规律为学习难点，题目难度中等．
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X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
| A、原子序数：X＜Y |
| B、原子半径：X＜Y |
| C、离子半径：X＞Y |
| D、最外层电子数：X＜Y |
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（ ）
| A、在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙 |
| B、比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 |
| C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 |
| D、比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
下列有机物命名正确的是（ ）
A、 ，2-乙基丙烷 |
| B、（CH3）2CH-异丙基 |
C、 间二甲苯 |
D、 2-甲基-2-丙烯 |
25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种离子，已知由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol?L-1．向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（ ）
| A、pH=l或pH=13 |
| B、阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3 |
| C、阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+ |
| D、溶质有3种可能：①HI②HI和NaI③NaI和NaOH |
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应过程为吸热反应 |
| B、若加入催化剂，B点会降低 |
| C、若加入催化剂，△H数值会减小 |
| D、若升高温度，则平衡向正反应方向移动 |
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
| A、金刚石和石墨 | ||||
B、
| ||||
| C、D2O和H2O | ||||
D、
|
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
| A、容器中压强不变 |
| B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O |
| C、v正（H2）=v逆（H2O） |
| D、c（CO2）=c（CO） |
（苯胺，弱碱性，易氧化）
与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．