Question

7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• B． 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C． 20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． 20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒判断；
B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：A.0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故A错误；
B.0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）可知，c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正确；
C.20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=2（Cl^-），二者结合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D.20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=2（Cl^-）可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．