题目内容

16．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（　　）
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

分析 检验铵根离子选择碱，检验硫酸根离子选择钡离子，则选择氢氧化钡可鉴别，以此来解答．

解答 解：A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．NaOH不能鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4，Na2SO4、BaCl2均与NaOH不反应，故B不选；
C．BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液分别与Ba（OH）2反应的现象为：无现象、刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．均与碳酸钠不反应，不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．H2O是还原剂B．Fe被氧化C．H2O发生氧化反应D．Fe得到电子
7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
B．0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．①③B．②④C．③④D．①②③④
11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．
1．下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等
B．在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体
C．2mol•L-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+
D．1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L
8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
（1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O
5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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