常温下.下列溶液的离子浓度关系正确的是( )A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后.溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠混合溶液后.溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)C．氨水中通入过量CO2后.溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中.所得溶液中c(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	D．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）

分析 A．弱电解质在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进电离；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸；
C．氨水中通入过量CO₂后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒判断；
D．AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）．

解答 A．醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误；
B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01 mol?L^-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氨水中通入过量CO₂后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），故D正确；
故选D．

点评本题侧重对化学反应原理考查，涉及弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等，题目难度中等．

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9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe²⁺形式进入电解液中．

10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
①A为CH₄、B为C₂H₄；V_A：V_B=2：3
②A为CH₄、B为C₃H₄；V_A：V_B=7：3．

7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
	B．	0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
	C．	20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
	D．	20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）