短周期的四种非金属元素m.n.p.q原子序数依次增大.n与q为同主族元素.m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和.p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法一定正确的是( )A．原子半径:m＞nB．氢化物的稳定性:n＞pC．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	原子半径：m＞n		B．	氢化物的稳定性：n＞p
	C．	q的最高价氧化物的水化物为强酸		D．	n在自然界中能以游离态存在

分析 p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为F元素，n与q为同主族元素，n和q原子最外层电子数之和一定为偶数，则n的最外层电子数应为奇数，
如m为H，则m和p原子最外层电子数之和8，n应C，q应为Si元素；
如mN元素，则m和p原子最外层电子数之和12，n应为O元素，q为S元素，以此解答该题．

解答解：p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为F元素，n与q为同主族元素，n和q原子最外层电子数之和一定为偶数，则n的最外层电子数应为奇数，
如m为H，则m和p原子最外层电子数之和8，n应C，q应为Si元素；
如mN元素，则m和p原子最外层电子数之和12，n应为O元素，q为S元素，
A．如m为H，则原子半径最小，故A错误；
B．F为非金属性最强的元素，对应的氢化物的稳定性最强，故B错误；
C．如q为Si，则对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故C错误；
D．如n为O元素，则自然界中存在氧气单质，故D正确．
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据原子结构特点判断元素的种类为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意晶体类型的区别．

练习册系列答案

9．由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO₂；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O．生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．
该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）粗铜的电解精炼如图所示．

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方，Fe以Fe²⁺形式进入电解液中．

6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

13．良好的生态环境可以提升生活质量．
①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）．
a．CO₂　　　　　　　　　b．N₂　　　　　　　　　　c．HCl
②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）．
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．果糖
③下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）．
a．过滤废水中的悬浮物
b．用活性碳吸附废水中的杂质
c．沉淀废水中的重金属离子．

3．下列有关阿伏加德罗常数N_A说法正确的有（　　）项．
①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2N_A
②1L 1.0mol•L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺数目相同
③0.2mol Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N_A
④将2mL0.5mol•L^ˉ1Na₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₂ SiO₃胶体，所含胶粒数为0.001N_A
⑤一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
⑥由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个．

10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
①A为CH₄、B为C₂H₄；V_A：V_B=2：3
②A为CH₄、B为C₃H₄；V_A：V_B=7：3．

7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
	B．	0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
	C．	20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
	D．	20 mL 0.10 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L^-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
（1）写出这三种气体的化学式：XCl₂、YSO₂、ZNO₂．
（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．

	气体和水反应的化学方程式	是否氧化还原反应（填“是”或“否”）
X+H₂O
Y+H₂O
Z+H₂O

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