题目内容
15．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）| A． | 化石燃料脱硫、脱硝处理 | B． | 工业废水经处理达标排放 | ||
| C． | 废电子产品统一回收处理 | D． | 农作物秸秆就地露天焚烧 |
分析 保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．
解答 解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；
B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；
C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；
D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．
故选D．
点评 本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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5．
某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题Ⅰ．“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| ?① | 2mL | 20 | |
| ?② | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ?③ | 2mL | 30 | |
| ④ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验①和④，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究课题Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去．
（2）滴定时用b（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．
6．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2O是还原剂 | B． | Fe被氧化 | C． | H2O发生氧化反应 | D． | Fe得到电子 |
20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{KW}{c（H+）}$=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| B． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Br-、HCO3- |
7．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+） | |
| B． | 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| C． | 20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） | |
| D． | 20 mL 0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①②③④ |
5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）
| A． | 图1所示的装置能将化学能转变为电能 | |
| B． | 图2所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| D． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |