Question

9．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃②HCl ③NH₃．H₂O
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-  （用离子方程式解释）
②若将②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前②的体积小于③的体积（填“大于”小于”或“等于”）

Answer 1

分析 ①碳酸钠溶液水解显碱性；
②NH₃•H₂O为弱电解质，不能完全电离．

解答 解：①碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②NH₃•H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．