题目内容
14．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂为Cu，氧化产物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，还原产物是FeCl2，还原剂为HI．
分析 （1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e-；
（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，以此来解答．
解答 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，被氧化，对应氧化产物为，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO3为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；
（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl3为氧化剂，对应还原产物为FeCl2；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为
，
故答案为：；FeCl3；FeCl2；HI．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是（ ）
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5．
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 镁粉和铝粉质量之比为3：2 | |
| C． | 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3 | |
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；
，．
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