题目内容
1．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）| A． | 丙烯分子有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子不存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子不在同一直线 |
分析 A．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；
B．丙烯中不饱和碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3；
C．碳原子之间形成非极性键；
D．不饱和碳原子连接的原子形成平面三角形结构．
解答 解：A．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，丙烯（CH3-CH=CH2）分子中有8个σ键，1个π键，故正确；
B．丙烯中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，而不饱和碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故B错误；
C．C原子与H原子之间形成极性键，而碳原子之间形成非极性键，故C错误；
D．不饱和碳原子连接的原子形成平面三角形结构，故丙烯分子中3个碳原子不在同一直线，故D正确，
故选：AD．
点评 本题考查化学键、杂化方式判断、分子空间结构等，注意理解掌握杂化方式判断．
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12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
| A． | 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| B． | 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 | |
| C． | 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| D． | 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 |
16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
6．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH | |
| B． | Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O | |
| C． | Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 | |
| D． | 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠钾合金比纯钠的熔点高 | |
| B． | 鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 | |
| C． | Fe2O3可以用作红色油漆或涂料 | |
| D． | Cl2具有漂白性 |
10．下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
| A． | 是无色液体 | |
| B． | 可做水果催熟剂 | |
| C． | 能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| D． | 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
11．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 2-丙醇 | C． | 2-甲基丙烯 | D． | 均三甲苯 |