题目内容
16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 胃液中含有盐酸，所以胃液呈酸性，随着喝入的水的量最大氢离子浓度增大，则胃液的pH逐渐增大，再结合胃液中酸性不会很大进行判断．
解答 解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，故BC错误；
由于喝入水为0时氢离子浓度不会很大，则此时胃液的pH一定大于0，所以A错误、D正确，
故选D．
点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，明确溶液pH与氢离子浓度的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
6．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．回答下列问题：
（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
7．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、CO32- | ||
| C． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | D． | NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（ ）
| A． | 电解质 | B． | 碳酸盐 | C． | 钠盐 | D． | 碱 |
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 | |
| B． | N2既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 | |
| D． | 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol |
5．丰原集团生产的车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料．经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇汽油是一种纯净物 | |
| B． | 乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染 | |
| C． | 乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解 | |
| D． | 和乙二醇互为同系物 |