Question

8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（　　）

• A． NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂
• B． N₂既是氧化产物，又是还原产物
• C． 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
• D． 每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为6 mol

Answer 1

分析 反应NaNO₂+NH₄Cl  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂、氯化铵是还原剂，结合氮气和转移电子之间的关系式解答．

解答 解：A．该反应中N元素化合价由+3价、-3价变为0价，所以NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂，故A正确；
B．NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂，所以N₂既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂，二者的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．该反应每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量=1mol×（3-0）=3 mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，题目难度中等，明确元素化合价变化是解本题关键，注意掌握氧化剂、还原性的判断方法．