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5．丰原集团生产的车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料．经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．和乙二醇互为同系物

分析 A、根据乙醇汽油的组成成分；
B、根据乙醇和汽油的组成元素，可知燃烧产物中含碳氧化物；
C、根据乙醇和汽油的用途和物理性质来分析；
D、根据同系物的概念：结构相似，符合同一通式，在组成上相差一个或n个CH2．

解答 解：A、因乙醇汽油的主要成分为乙醇和汽油，是混合物，故A错误；
B、因汽油的组成元素：C、H、O，还含有少量的S，燃烧产物有碳氧化物和二氧化硫，其中二氧化硫污染环境，乙醇的组成元素：C、H、O，燃烧产物有碳氧化物，所以乙醇汽油作燃料仍会产生碳氧化物等有害气体，但可以减少对环境的污染，故B错误；
C、因乙醇和汽油都是常见的有机溶剂且有机溶剂之间往往相溶，故C正确；
D、因同系物要求：结构相似，符合同一通式，在组成上相差一个或n个CH2；而乙醇中有1个羟基，乙二醇中含有2个羟基，结构不相相似，故D错误；
故选：C．

点评 本题需要强调的是同系物的概念，结构相似，若有官能团，必须官能团种类和数目都相同．

练习册系列答案
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15．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
常用物理常数：
名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
水杨酸138白色晶体1.44158210
甲醇32无色液体0.792-9764.7
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．
16．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（　　）
A．B．C．D．
13．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气不会引起离子浓度减少的是（　　）
①Fe3+②Fe2+　  ③I- 　  ④SO32-⑤CO32-⑥Ba2+⑦OH-⑧Ag+．
A．①⑥B．①④⑥C．①⑤D．①⑤⑦⑧
20．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
下列说法中，不正确的是（　　）
A．“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．四氟乙烯 （CF2=CF2）通过加聚反应生成“塑料王”聚四氟乙烯
10．下列说法中正确的是（　　）
A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
17．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（　　）
A．NH3→NOB．HCl→H2C．NaCl→AgClD．Fe3+→Fe2+
14．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
5．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的转化率99%．（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入CO2．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

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