在无色透明溶液中.能大量共存的离子组是( ) A. K+ Cu2+ Na+ SO42- B. Mg2+ Cl - OH- SO42- C. K+ H+ NO3- CO32- D. Na+ Cl

题目内容

在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 K+ Cu2+ Na+ SO42- B、 Mg2+ Cl - OH- SO42-

C、 K+ H+ NO3- CO32- D、 Na+ Cl - NO3- CO32-

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名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

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已知某可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( )

A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 3∶4∶3

实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

① 把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1) 需称取NaOH的质量为。

（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)

(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

H2S溶于水的电离方程式为。

⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。

⑷向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

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