Question

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是       ，D在周期表中的位置                    。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                         。

（3）实验③中出现的现象是                                        。

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为                   。

   （5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是           

        A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

      检验产物中有NH4+的方法为                                           

 

Answer 1

（14分）

（1）Fe       …………………………………………………（1分）

     第3周期 VIA族          ………………………………………（1分）

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+      …………………………………（2分）

     Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）    ……………（2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。  ………………………………………………………（共4分）

（4）(NH4)2Fe(SO4)2       ………………………………………………（1分）

（5）B ，  取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。  ……………………3分

（完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论，少1部分扣1分，扣完为止）