下列叙述正确的是 A．16 8O2和18 8O2互为同位素.性质相似 B．铁放入稀硫酸中.再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率 C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒.两者作用原理相同 D．C △H＞0.所以石墨比金刚石稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似

B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率

C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定

练习册系列答案

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下列离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑

C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( )

A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 3∶4∶3

实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

① 把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1) 需称取NaOH的质量为。

（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)

(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8 kJ／mol

下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积 B．加大X的投入量

C．减压 D．升高温度

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

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