设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是 A.常温常压下.11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA, B.标准状况下.0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA, C.4g金属钙变成钙离子时.失去电子数目为0.1NA D.常温下.1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏加德罗常数为NA ,则下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA,

B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA,

C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA

D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1NA,

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二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) ∆H< 0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）

平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是：

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降

将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④

下列反应的离子方程式中,正确的是( )

A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓

B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+

D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( )

A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 3∶4∶3

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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