题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、Fe3O4中既含Fe3+又含Fe2+，故与硝酸会发生氧化还原反应；
B、氯气足量，能将FeBr2完全氧化．同时应注意离子配比；
C、由于Ca（OH）2少量，设量少的为1，根据1molCa（OH）2来考虑消耗碳酸氢钙的量；
D、钠少量导致生成的氢氧化钠少量，所以应注意与足量AlCl3的反应产物．
B、氯气足量，能将FeBr2完全氧化．同时应注意离子配比；
C、由于Ca（OH）2少量，设量少的为1，根据1molCa（OH）2来考虑消耗碳酸氢钙的量；
D、钠少量导致生成的氢氧化钠少量，所以应注意与足量AlCl3的反应产物．
解答：
解：A、Fe3O4中既含Fe3+又含Fe2+，故与硝酸会发生氧化还原反应，化学方程式：3Fe3O4+28HNO3?9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A正确；
B、氯气足量，能将FeBr2完全氧化，故化学方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C、由于Ca（OH）2少量，设其为1mol，1molCa（OH）2含有2molOH-，故消耗2molHCO3-和2molCa2+，故离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、钠投入到足量AlCl3溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①
钠少量导致生成的氢氧化钠少量，故与氯化铝发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl②
将①×3+②×2即得总反应：6Na+6H2O+2AlCl3=2Al（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
故离子方程式为：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故D正确；
故选B．
B、氯气足量，能将FeBr2完全氧化，故化学方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C、由于Ca（OH）2少量，设其为1mol，1molCa（OH）2含有2molOH-，故消耗2molHCO3-和2molCa2+，故离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、钠投入到足量AlCl3溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①
钠少量导致生成的氢氧化钠少量，故与氯化铝发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl②
将①×3+②×2即得总反应：6Na+6H2O+2AlCl3=2Al（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
故离子方程式为：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了子方程式的书写，应注意物质之间量的关系对产物的影响．
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