题目内容

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
 
，氧化物有两性的元素是
 
．（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
 

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）
 

（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
 
．
（4）③的氢化物的电子式为
 

（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
（1）根据金属性在周期表中的递变规律判断金属性最强的元素；氧化铝为两性氧化物；
（2）根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的单质的氧化性越强等角度判断；
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝；
（4）③的氢化物为NH3；
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH．
解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
（1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物，
故答案为：Na；Al；
（2）a．属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a错误；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能说明非金属性强弱，故c错误；
d．应为最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故d错误，
元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，发生Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，
故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（3）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）③的氢化物为NH3，电子式为：，故答案为：；
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．
练习册系列答案
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．
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．
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g．
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．（结合必要的化学用语及文字回答）
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（填字母）．
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．
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．
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；
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；
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；
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．
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；
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；
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．
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