短周期元素A.B.C.D．A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．(1)C原子的电子排布式为 .若A为非金属元素.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于键．(2)当n=2时.B位于元素周期表的第周期族.BC2属于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为

，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第

周期

族，BC₂属于

分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于

晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：基本概念与基本理论,元素周期律与元素周期表专题

分析：C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C为O元素；
短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ns¹，则A位于ⅠA族，若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素；
B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族，当n=2时，B为C元素；当n=3时，B为Si元素；
D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D为P元素，
根据以上分析并结合元素周期表、元素周期律知识进行解答．

解答： 解：C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C为O元素；短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布为ns¹，则A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D为P元素，
（1）C为O元素，氧原子核外含有2个电子层，总共含有8个电子，氧原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁴；
A位于ⅠA族，若A为非金属元素，则A为H元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物有水和双氧水，水和双氧水分子中的共价键属于单键，为σ键，
故答案为：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）B位于ⅣA族，当n=2时，B为C元素，C元素位于周期表中第二周IVA族；BC₂为二氧化碳，二氧化碳分子中中含有两个碳氧双键，为直线型结构，为极性键形成非极性分子；
当n=3时，B为Si元素，BC₂为二氧化硅，二氧化硅晶体为原子晶体，
故答案为：二； IVA；非极性；原子；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，元素非金属性越强，第一电离能越大，Li为金属，四种元素中Li的第一电离能最小，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：O＞P＞Si＞Li，
故答案为：O＞P＞Si＞Li．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答根据，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确第一电离能的概念及变化规律．

管号	0	1	2	3	4	5
标准液（ml）	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液（ml）	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量（μg）	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

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