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现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

练习册系列答案
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19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定
20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：
①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是直线型分子；
（3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
（4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
3．在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白．
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡，不同点是产生气泡快慢不同，a中产生气泡快．原因是氢离子浓度不同，a中氢离子浓度大．
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，反应完毕后生成气体的总体积是a等于b，原因是开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同．
（3）写出相关反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO -+CO2↑+H2O．

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
18．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
C．氨基酸有两性，其脱水缩合得到的蛋白质就不再有两性
D．纤维素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，但它们并不为同分异构体
15．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．
（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入Na2CO3（填化学式）．
（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．

请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

A. ①除去CO中的CO2 B. ②萃取时振荡混合液

C. ③稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体

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