题目内容
在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）
A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%
C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%
练习册系列答案
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7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变 | |
| B． | 平衡不移动，混合气体密度增大 | |
| C． | H2的转化率增大，HI平衡浓度变小 | |
| D． | 改变条件前后，速率图象如图 |
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
| A． | ①②⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ⑤⑦ | D． | ④⑤⑦ |
1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL 12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（ ）
| A． | m=8.7 g | |
| B． | 反应过程中转移电子总数为0.1 NA | |
| C． | 反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol | |
| D． | 滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L |
3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 配置该溶液需用MgCl29.5g | |
| C． | 该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同 | |
| D． | 取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol |
