设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．在常温常压下.1 mol Ne含有的原子数为NAB．在25℃.1.01×105 Pa时.11.2 L N2所含的原子数为NAC．18g水中所含的质子数为8NAD．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含的原子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N_A
	B．	在25℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L N₂所含的原子数为N_A
	C．	18g水中所含的质子数为8N_A
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

分析 A、氖气为单原子分子；
B、在25℃、1.01×10⁵ Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．

解答解：A、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含N_A个原子，故A正确；
B、在25℃、1.01×10⁵ Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N_A个，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N_A个质子，故C错误；
D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量均相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故相同物质的量的单质气体中含有的原子个数不一定相同，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

（1）A分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：

；
（2）C（

）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：R-CH₂-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅．

18．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.8mol•L^-1•min^-1 ②v（B）=0.6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1 ④v（D）=1.2mol•L^-1•min^-1
表示该反应速率最慢的是（　　）

15．

电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
①过滤　　　②加过量的NaOH溶液　　　③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液　⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）铁棒的现象：有气泡产生，滴入酚酞变红，说明有NaOH生成．石墨棒的现象：有黄绿色气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Cr³⁺+O₂↑+4H₂O ，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K₂Cr₂O₇反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu²⁺的离子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH．加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．

19．在标准状况下，由20gCO和CO₂组成的混合气体，其体积为13.44L，则此混合物中CO和CO₂的质量分别是多少？

16．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	以Al作阳极，Fe作阴极，AlCl₃溶液作电解液，可以实现铁上镀铝
	B．	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解
	C．	向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
	D．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

17．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

	A．	取用Na₂CO₃溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
	C．	称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
	D．	利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

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