题目内容
16．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 以Al作阳极，Fe作阴极，AlCl3溶液作电解液，可以实现铁上镀铝 | |
| B． | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 | |
| C． | 向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 | |
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
分析 A．铝离子在水溶液中不易得电子；
B．加热促进了的Fe3+水解；
C．水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；
D．反应的焓变与反应条件无关．
解答 解：A．在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故B正确；
C．向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温才能使水的离子积减小，故C错误；
D．焓变与反应条件无关，只与始态和终态有关，所以同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查水的电离平衡、胶体的制备、反应的焓变和电解原理的应用知识，难度不大，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA | |
| B． | 在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA | |
| C． | 18g水中所含的质子数为8NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
4．
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断合理的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D | |
| B． | 反应进行到1s时，3v（A）=v（D） | |
| C． | 反应进行到6s时，各物质的质量分数不变 | |
| D． | 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s） |
11．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的（ ）
| 物 质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 | |
| A | CaO（CaCO3） | 水 | 过滤 |
| B | CuO（Fe） | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应后过滤 |
| C | CuSO4溶液（H2SO4） | 氧化铜 | 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 |
| D | 盐酸（H2SO4） | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）
| A． | Cl2+H2O═HCl+HClO | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | D． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
8．常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、SO42-、NO3- | B． | Na+、K+、SO42-、Cu2+ | ||
| C． | Ca2+、K+、Cl-、CO32- | D． | Mg2+、Fe3+、OH-、Cl- |
5．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集O2 | |
| B． | 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥Cl2 | |
| C． | 从B口进气，用排空气法收集Cl2 | |
| D． | 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的大约体积 |
