Question

12．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g），△H．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
则N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

Answer 1

分析 已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol ②
根据盖斯定律可知，目标反应的可由①-$\frac{3}{2}$②得到，据此分析．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  ①；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol ②，根据盖斯定律可知，目标反应为①-$\frac{3}{2}$②，所以N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+1.5O₂（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b）kJ/mol，故答案为：（a-$\frac{3}{2}$b）kJ/mol．

点评 本题考查反应热计算，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与运用，加强基础知识的掌握理解．