题目内容
下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（ ）
A、反应A+B
| ||||
| B、相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率 | ||||
| C、相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈 | ||||
| D、一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；
B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；
C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；
D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．
故选B．
B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；
C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；
D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．
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在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（ ）
| A、Na+、OH-、S2-、NO3- |
| B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（ ）
| A、甲为CO2；乙为NH3 |
| B、由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取 |
| C、CO2可被循环使用 |
| D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 |
