题目内容
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，B原子的核外电子排布式 ，C原子的价电子排布式 ．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其中最不稳定的是 ．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ．
（4）AC4的化学式 ，电子式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式 杂化，是 （填“极性”或“非极性”）分子．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（4）AC4的化学式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素，据此答题；
解答：
解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．
（1）A为碳元素，碳原子的
；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，
故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；
（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，
故答案为：CH4、SiH4、HCl； SiH4；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；
（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，结构式为
，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，
故答案为：CCl4；；；sp3；非极性．
（1）A为碳元素，碳原子的
；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：
；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A为碳元素，B为硅元素，C为氯元素，它们气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，
故答案为：CH4、SiH4、HCl； SiH4；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；
（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；
；；sp3；非极性．
点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．
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