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13.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是(  )

选项XYZ
ACaOCa(OH)2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al(OH)3
CFe2O3FeCl3Fe(OH)3
DFeFeCl2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.CaCO3不能一步生成Ca(OH)2
B.AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3,Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2
C.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得Fe2O3,Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3
D.FeCl3不能一步反应生成Fe;

解答 解:A.CaCO3不能一步生成Ca(OH)2 ,故A错误;
B.AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3,Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2,故B正确;
C.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得Fe2O3,Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3,故C正确;
D.FeCl3不能一步反应生成Fe,被还原先生成亚铁离子,进而生成Fe,故D错误;
故选AD.

点评 该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,紧扣教材,侧重对学生基础知识的检验和训练,同时坚固对学生能力的培养,有利于激发学生的学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

练习册系列答案
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4.氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯.
(2)装置A中盛有的试剂是:饱和食盐水,作用是:除去氯气中的氯化氢.
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置发生反应的离子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
(4)证明FeBr2与Cl2发生了(3)中氧化还原反应的实验方法是:实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液变血红色;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液,振荡,静置,下层液体呈橙色 (填操作方法).
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设:
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO-; 假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的,理由是:SO32-和ClO-发生氧化还原反应.
(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.
a.3mol•L-1 H2SO4  b.0.01mol•L-1 KMnO4 c.1mol•L-1 BaCl2溶液 d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加少量b (填序号),若溶液褪色(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加少量d (填序号),若溶液变蓝色(填现象),则假设2成立.
1.硼酸(H3BO3)与铝酸(H3AlO3)结构相似,可写成B(OH)3
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,它是一元酸.(填“一”或“二”或“三”)
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH33,B(OCH33可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4).
①NaBH4中氢元素的化合价为-1,写出生成NaBH4的化学方程式B(OCH33+4NaH=NaBH4+3CH3ONa.
②写出生成B(OCH33的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B(OCH33+3H2O.
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池.该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole-.写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.
(4)H3BO3可以通过电解的方法制备.工作原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过).
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑).
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3
(5)过硼酸钠晶体(NaBO3•4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热会逐步失去结晶水. 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示,则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O.

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