题目内容
13.| 选项 | X | Y | Z |
| A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
| C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
| D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.CaCO3不能一步生成Ca(OH)2 ;
B.AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3,Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2;
C.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得Fe2O3,Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3;
D.FeCl3不能一步反应生成Fe;
解答 解:A.CaCO3不能一步生成Ca(OH)2 ,故A错误;
B.AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3,Al(OH)3与氢氧化钠反应生成NaAlO2,故B正确;
C.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解得Fe2O3,Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3,故C正确;
D.FeCl3不能一步反应生成Fe,被还原先生成亚铁离子,进而生成Fe,故D错误;
故选AD.
点评 该题是中等难度的试题,试题设计新颖,基础性强,紧扣教材,侧重对学生基础知识的检验和训练,同时坚固对学生能力的培养,有利于激发学生的学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力
练习册系列答案
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3.下列说法正确的是( )
| A. | 用广泛pH试纸测得氯水的pH=5.2 | |
| B. | 若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 | |
| C. | 在氧化还原反应中,还原剂得到电子总数等于氧化剂失去电子的总数 | |
| D. | Mg在CO2中燃烧生成MgO和C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的 |
8.
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1.在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6L NH3时,放出的热量为69.15kJ.
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示.由图可知:
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 (填“>”或“<”).若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②见右图,T2温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2,经10min达到平衡,则v(H2)=0.09mol/(L.min)达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(l)△H,在一定压强下测得如下数据:
①则该反应△H>0,表中数据a<d,b<f(均选填“>”、“=”或“<”).
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理?净化后重新充入合成塔内,循环利用,提高原料利用率.
(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1.在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6L NH3时,放出的热量为69.15kJ.
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示.由图可知:
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 (填“>”或“<”).若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②见右图,T2温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2,经10min达到平衡,则v(H2)=0.09mol/(L.min)达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?H2O(l)+CO(NH2)2(l)△H,在一定压强下测得如下数据:
| 温度/℃ CO2转化率% $\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$ | 100 | 150 | 200 |
| 1 | 19.6 | 27.1 | 36.6 |
| 1.5 | a | b | c |
| 2 | d | e | f |
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理?净化后重新充入合成塔内,循环利用,提高原料利用率.
5.下列说法正确的是( )
| A. | 在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| B. | pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4 | |
| C. | 一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同 | |
| D. | 吸热反应“TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
2.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理.下列相关分析正确的是( )
| A. | Na2FeO4溶液显强碱性,能消毒杀菌 | |
| B. | Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌 | |
| C. | Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe(OH)3,可以净水 | |
| D. | Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2,可以净水 |
3.下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
| A. | 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B. | 氯化铝中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
| C. | 铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D. | 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |